Хлориды

Хлори́ды — химические соединения хлора с менее электроотрицательными элементами, в которых он проявляет степень окисления −1^[1].

По характеру химической связи хлор — элемент подразделяются на ионные и ковалентные. К ионным хлоридам относят соли соляной кислоты и щелочных, щелочноземельных металлов, аммония и алкиламмония, d- и f-элементов. Большинство ионных хлоридов в водных растворах диссоциированы на катион металла или аммония и хлорид-анион, отдельные их представители — AgCl, CuCl, Hg₂Cl₂, PbCl₂ — в воде малорастворимы➤. Характерными представителями ковалентных хлоридов являются многие бинарные соединения хлора и неметаллов, например, NCl₃, SCl₄, а также переходных металлов, например, TiCl₄, имеющие ковалентные полярные связи. Ковалентным перхлоратам свойственны реакции полного гидролиза➤. Хлориды брома и иода относят к межгалогенным соединениям. Отдельные хлориды неметаллов представляют собой комплексные соединения, например, хлорид фосфора(V) PCl₅ в твёрдом состоянии представляет собой ионное соединение [PCl₄]⁺[PCl₅]^−[1].

Большинство хлоридов металлов (за исключением AgCl, CuCl, AuCl, Hg₂Cl₂, TlCl и PbCl₂) хорошо растворимы в воде.

Ионные хлориды, образованные катионами щелочных или щелочноземельных металлов практически не подвержены гидролизу; в случае катионов, соответствующих слабым основаниям, гидролиз протекатет обратимо с образованием кислой среды в водном растворе. Ковалентные хлориды гидролизуются необратимо с образованием кислот:

${\displaystyle {\mathsf {SeCl_{6}+4H_{2}O\rightarrow H_{2}SeO_{4}+6HCl}}}$

Ионные и ковалентные хлориды могут взаимодействовать между собой с образованием комплексных соединений:

${\displaystyle {\mathsf {2KCl+TeCl_{4}\rightarrow K_{2}[TeCl_{6}]}}}$

• Хлорированием простых веществ хлором:

${\displaystyle {\mathsf {2Na+Cl_{2}\rightarrow 2NaCl}}}$

• Взаимодействием с сухим хлороводородом:

${\displaystyle {\mathsf {Cr+2HCl{\xrightarrow[{}]{600^{o}C}}CrCl_{2}+H_{2}}}}$

• Обработкой оксидов или гидроксидов хлороводородом или соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {MnO_{2}+4HCl\rightarrow MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}O+HCl\rightarrow AgCl\downarrow +H_{2}O}}}$

• Взаимодействием оксидов с хлором в присутствии угля:

${\displaystyle {\mathsf {TiO_{2}+2Cl_{2}+C\rightarrow TiCl_{4}+CO_{2}\uparrow }}}$

• Хлорид натрия (NaCl) — галит, широко известен как пищевая соль, основной компонент морской соли;
• Хлорид калия (KCl) — сильвин, распространенное калийное удобрение;
• Хлорид магния (MgCl₂) — бишофит, сырьё для производства металлического магния.

• Хлорид-дибромид тиофосфорила (PSBr₂Cl) — хлор-бромангидрид тиофосфорной кислоты
• Хлорид трифторометилсульфинилртути (Hg(SCF₃)Cl) — фторорганические соединения

• Химическая энциклопедия : [рус.] : в 5 т. / под ред. Н. С. Зефирова. — М. : Большая российская энциклопедия, 1999. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.

1. ↑ ^{1 2} Химическая Энциклопедия, 1999, Т. 5, с. 285–286.