Хромат магния-дикалия

Хромат магния-дикалия
Общие
Систематическое наименование	Хромат магния-дикалия
Традиционные названия	Хромовокислые магний-калий
Хим. формула	K₂Mg(CrO₄)₂
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	334,49 г/моль
Плотность	гидрат - 2,59 г/см³
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хромат магния-дикалия — неорганическое соединение, двойная соль магния, калия и хромовой кислоты с формулой K₂Mg(CrO₄)₂, жёлтые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

Растворение оксида магния в растворе дихромата калия:

{\mathsf {MgO+K_{2}Cr_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}Mg(CrO_{4})_{2}}}

Физические свойства

Хромат магния-дикалия образует жёлтые кристаллы.

Растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат состава K₂Mg(CrO₄)₂•2H₂O — жёлтые кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,5674 нм, b = 0,6462 нм, c = 0,7517 нм, α = 110,38°, β = 95,24°, γ = 109,86°, Z = 1 ^[1].

Из растворов, охлаждённых до -10°С выпадает кристаллогидрат состава K₂Mg(CrO₄)₂•6H₂O.

Химические свойства

Разлагается при температуре красного каления:

{\mathsf {4K_{2}Mg(CrO_{4})_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 4K_{2}CrO_{4}+2Mg(CrO_{2})_{2}+2MgO+3O_{2}}}

Примечания

↑ Fleck M., Kolitsch U.,. Natural and synthetic compounds with krohnkite-type chains. An update. // Zeitschrift fur Kristallographie. — 2003. — Т. 218. — С. 553-567.

Литература

Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Соединения магния

Хроматы
Хромат бария (BaCrO₄) Хромат цезия (Cs₂CrO₄) Хромат кальция (CaCrO₄) Хромат(II) калия (К₂СrO₄) Хромат меди (СuCrO₄) Хромат серебра (Ag₂CrO₄) Хромат стронция (SrCrO₄) Хромат цинка (ZnCrO₄) Хромат свинца(II) (РbCrO₄) Хромат аммония ((NН₄)₂СrO₄)

Похожие исследовательские статьи

Сульфа́т ма́гния, MgSO₄ — неорганическое вещество, средняя соль магния и серной кислоты. Бесцветные кристаллы или белый порошок, хорошо растворимый в воде. Гигроскопичен. Образует ряд кристаллогидратов. В природе присутствует в морской воде и в виде минералов, таких как кизерит, эпсомит и гексагидрит. Впервые была найдена в воде эпсомского источника в Англии ботаником Неемией Грю в 1695 году. Получают главным образом методом дробной кристаллизации при выпаривании солей минеральных источников, а также твердых соляных отложений. Применяют как сырье для получения оксида магния в производстве магнезиальных цементов, в текстильной промышленности в качестве утяжелителя волокон и протравы при окрашивании тканей, в целлюлозно-бумажной промышленности как наполнитель бумаги, в медицине в качестве спазмолитического, желчегонного и слабительного лекарственного средства.

<span class="mw-page-title-main">Сульфат калия</span> химическое соединение

Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K₂SO₄.

Хромат свинца(II) — неорганическое химическое соединение, соль металла свинца и хромовой кислоты с формулой PbCrO₄, жёлтое ядовитое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде.

Хромат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K₂CrO₄, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор в желтый цвет.

Гидроортофосфа́т ма́гния (двузамещённый фосфорнокислый магний) — кислая соль магния и ортофосфорной кислоты с формулой MgHPO₄, слабо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Хромат рубидия(II) — неорганическое соединение, соль металла рубидия и хромовой кислоты с формулой Rb₂CrO₄, жёлтые кристаллы, растворимые в воде.

Хромат цезия(II) — неорганическое соединение, соль металла цезия и хромовой кислоты с формулой Cs₂CrO₄, жёлтые кристаллы, растворимые в воде.

Хромат железа(III) — неорганическое соединение, соль железа и хромовой кислоты с формулой Fe₂(CrO₄)₃, жёлтые кристаллы, разлагается под действием воды, образует кристаллогидраты.

Хромат кадмия — неорганическое соединение, соль кадмия и хромовой кислоты с формулой CdCrO₄, жёлтые кристаллы, не растворяется в воде.

Тетрапероксохромат калия — неорганическое соединение, соль калия с формулой K₃Cr(O₂)₄, коричневые кристаллы, слабо растворяется в воде с медленным разложением.

Сульфат димагния-дикалия — неорганическое соединение, комплексная соль калия, магния и серной кислоты с формулой K₂Mg₂(SO₄)₃, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде.

Сульфа́т ма́гния-дика́лия — неорганическое соединение, комплексная соль калия, магния и серной кислоты с формулой K₂Mg(SO₄)₂, бесцветные (белые) кристаллы, слабо растворяется в холодной воде, образует кристаллогидраты.

Хромат лантана(III) — неорганическое соединение, соль лантана и хромовой кислоты с формулой La₂(CrO₄)₃, кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты — жёлтые кристаллы.

Гидрокарбона́т ма́гния-ка́лия — неорганическое соединение, двойная кислая соль магния, калия и угольной кислоты с формулой MgKH(CO₃)₂, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Селенат магния — неорганическое соединение, соль магния и селеновой кислоты с формулой MgSeO₄, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

<span class="mw-page-title-main">Тиосульфат магния</span> химическое соединение

Тиосульфат магния — неорганическое соединение, соль магния и тиосерной кислоты с формулой MgS₂O₃, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Хромат магния — неорганическое соединение, соль магния и хромовой кислоты с формулой MgCrO₄, жёлтые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Хромит магния — неорганическое соединение, соль магния и хромистой кислоты с формулой Mg(CrO₂)₂, тёмно-зелёные кристаллы, растворяется в воде.

Арсенат магния — неорганическое соединение, соль магния и мышьяковой кислоты с формулой Mg₃(AsO₄)₂, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Хромат ртути(II) — неорганическое соединение, соль ртути и хромовой кислоты с формулой HgCrO₄, красные кристаллы, слабо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.