Хромит калия

Перейти к навигации Перейти к поиску

Хромит калия
Общие
Систематическое наименование	Хромит калия
Традиционные названия	Оксохромат(III) калия, хромит.
Хим. формула	KCrO₂
Физические свойства
Состояние	твёрдое вещество зелёного или коричневого цвета
Молярная масса	123,09 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	39322-04-8
PubChem	170181
SMILES	[O-2].[O-2].[K+].[Cr+3]
InChI	InChI=1S/Cr.K.2O/q+3;+1;2*-2 NFJMISRPXYTSPH-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	148803
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хромит калия (Диоксохромат (III) калия) — соль калия и слабой несуществующей хромистой кислоты с формулой KCrO₂. Также может рассматриваться как смешанный окисел K₂O•Cr₂O₃. Твёрдое вещество зелёного цвета.

Получение

Оксид хрома(III) при сплавлении с щелочью, карбонатом или оксидом калия образует хромит калия (в отсутствие окислителей):

{\ce {Cr2O3 + 2KOH -> 2KCrO2 + H2O}}

Физические свойства

Хромит калия — твёрдое вещество зелёного цвета.

Гигроскопичен.

При поглощении влаги из воздуха, медленно теряет массу и постепенно превращается в полутвёрдую субстанцию.

Химические свойства

Растворяется в кислотах:

При недостатке кислоты образуется гидроксид хрома (III):

${\ce {4KCrO2 + HCl + H2O -> Cr(OH)3 + KCl}}$

В избытке кислоты гидроксид хрома (III) не образуется:

${\ce {KCrO2 + 4HCl -> CrCl3 + KCl + 2H2O}}$

${\ce {KCrO2 + 4HNO3 -> Cr(NO3)3 + KNO3 + 2H2O}}$

${\ce {2KCrO2 + 4H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O}}$

Под действием избытка воды гидролизуются:

${\ce {KCrO2 + 2H2O -> Cr(OH)3v + KOH}}$

Окисляется бромом в щелочной среде:

${\ce {2KCrO2 + 3Br2 + 8KOH -> 2K2CrO4 + 6KBr + 4H2O}}$

Обладает сильными коррозийными свойствами.

Ссылки

[www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5094.html Хроматы.]
[https://chemege.ru/soli-chroma/]

Литература

Неорганическая химия / Под ред. Третьякова Ю. Д. — М.: Изд. центр «Академия», 2007. — Т. 3. — 352 с. — ISBN 5-7695-2532-0.
Неорганические соединения хрома / Сост.: Рябин В. А. и др. — Л.: Химия, 1981. — 208 с.

Похожие исследовательские статьи

Соля́ная кислота́ — сильная неорганическая кислота. Раствор хлороводорода в воде.

<span class="mw-page-title-main">Хлорат калия</span> химическое соединение

Хлорат калия — калиевая соль хлорноватой кислоты.

<span class="mw-page-title-main">Гидроксид калия</span> Щёлочь с формулой KOH

Гидрокси́д ка́лия — неорганическое соединение с химической формулой KOH. Бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы, но гигроскопичность меньше, чем у гидроксида натрия. Водные растворы KOH имеют сильнощелочную реакцию. Получают электролизом растворов хлорида калия (KCl), применяют в производстве жидких мыльных средств, для получения различных соединений калия.

Ма́рганец — химический элемент 7-й группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 25.

Окси́д (синонимы: о́кисел, о́кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF₂.

<span class="mw-page-title-main">Серная кислота</span> сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6)

Се́рная кислота́ (химическая формула — H₂SO₄) — сильная неорганическая кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6).

<span class="mw-page-title-main">Азотная кислота</span> сильная одноосновная неорганическая кислота

Азо́тная кислота́ (химическая формула — HNO₃; лат. Acidum nitricum, azoticum) — сильная химическая неорганическая кислота, отвечающая высшей степени окисления азота (+5).

<span class="mw-page-title-main">Перманганат калия</span> калиевая соль марганцовой кислоты

Пермангана́т ка́лия (лат. Kalii permanganas, распространённое название в быту — марганцо́вка) — марганцовокислый калий, калиевая соль марганцовой кислоты. Химическая формула — KMnO₄. Представляет собой тёмно-фиолетовые, почти чёрные кристаллы, при растворении в воде образующие ярко окрашенный раствор цвета фуксии.

Гидрокси́ды — неорганические соединения, содержащие гидроксильную группу $\text{[math]}$ . Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов.

<span class="mw-page-title-main">Цианиды</span> соль синильной кислоты

Циани́ды — соли цианистоводородной (синильной) кислоты. В номенклатуре IUPAC к цианидам относят также C-производные синильной кислоты — нитрилы.

Щаве́левая кислота — органическая кислота средней силы, относящаяся к классу предельных карбоновых кислот. Является простейшей двухосновной карбоновой кислотой.

Окси́д ма́рганца(IV) $\text{[math]}$ — порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде. Наиболее устойчивое соединение марганца, широко распространённое в земной коре.

<span class="mw-page-title-main">Нитрат натрия</span> химическое соединение

Нитра́т на́трия (азотноки́слый на́трий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая соль азотной кислоты с формулой NaNO₃. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.

Хлори́д ме́ди(II) (медь хлорная) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди с хлором, относящееся к классу галогенидов и солей (может рассматриваться как соль соляной кислоты и меди). Образует кристаллогидраты вида CuCl₂·nH₂O.

Сульфат хрома(III) — неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr₂(SO₄)₃. Парамагнитные фиолетово-красные кристаллы. Плотность равна 3,012 г/см³. Безводный сульфат хрома(III) мало растворим в воде и кислотах. При высокой температуре разлагается. Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет на холоде и в зелёный — при нагревании. Известны кристаллогидраты Cr₂(SO₄)₃·nН₂О (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25^оС равна 882 См·см²/моль. Получают дегидратацией кристаллогидратов или нагреванием Cr₂O₃ с метилсульфатом при 160—190^оС. Применяют при дублении кож и в качестве протравы при крашении в ситценабивном производстве.

<span class="mw-page-title-main">Сульфид натрия</span> химическое соединение

Сульфи́д на́трия, традиционное название — серни́стый на́трий, — сложное неорганическое вещество, бинарное соединение с химической формулой $\text{[math]}$ . Натриевая соль сероводородной кислоты.

Сульфат хрома(III)-калия — неорганическое соединение, соль металлов калия и хрома и серной кислоты с формулой KCr(SO₄)₂, темно-фиолетовые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты — хромокалиевые квасцы.

Димер хлорида золота(III) — неорганическое соединение, соль металла золота и хлористоводородной кислоты, с формулой Au₂Cl₆. При нормальных условиях представляет собой блестящие призматические рубиново-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде и органических растворителях. Легко восстанавливается до элементарного золота.

Окси́д зо́лота(I) — бинарное неорганическое соединение металла золота и кислорода с формулой $\text{[math]}$ . При стандартных условиях представляет собой неустойчивый фиолетовый порошок или синий гидрозоль.

Хлорохромaт кaлия — неорганическое соединение, соль калия и хлорохромовой кислоты с формулой KCrO₃Cl, оранжевые кристаллы, реагирует с водой. Иногда называется солью Пелиго в честь первооткрывателя, Э. Пелиго.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.