Цианид меди(II)

Цианид меди (II) — Cu(C N)₂ — неорганическое химическое соединение, соль металла меди и синильной кислоты, жёлтый аморфный порошок, не растворяется в воде, сильный яд.

Физические свойства

Цианид меди(II) — аморфный жёлтый порошок, не растворимый в воде, легко разлагается.

Получение

Цианид меди(II) можно получить реакцией растворимых цианидов с солями меди(II) :

{\mathsf {2KCN+CuSO_{4}\ \longrightarrow \ Cu(CN)_{2}\downarrow +K_{2}SO_{4}}}

Жёлтый осадок цианида меди(II) разлагается с выделением циана и цианида меди(I):

{\mathsf {2Cu(CN)_{2}\ \longrightarrow \ 2CuCN\downarrow +(CN)_{2}\uparrow }}

Применение

Применяется для покрытия железа медью и в органическом синтезе.

Биологическая роль

Цианид меди(II) Cu(CN)₂, как и многие другие неорганические соли синильной кислоты (цианиды), явно ядовит. Сильнейший неорганический яд.

См. также

Примечания

Ссылки

https://acetyl.ru/o/ncu11c1n12.php

Похожие исследовательские статьи

<span class="mw-page-title-main">Сульфат меди(II)</span> неорганическое соединение, медная соль серной кислоты

Сульфа́т меди(II) (медь(II) серноки́слая, традиционное название кристаллогидрата — ме́дный купоро́с) — неорганическое соединение, медная соль серной кислоты с формулой CuSO₄.

Циа́н (дициа́н, цианоге́н, устар. синерод), (CN)₂ — динитрил щавелевой кислоты, бесцветный чрезвычайно токсичный и огнеопасный газ с резким неприятным запахом; температура плавления t_пл = −27,8 °C; температура кипения t_кип = −21,15 °C; ограниченно растворим в воде, лучше — в спирте, диэтиловом эфире, уксусной кислоте.

<span class="mw-page-title-main">Оксид меди(I)</span> химическое соединение

Окси́д ме́ди(I) — химическое соединение с формулой $\text{[math]}$ . Соединение меди с кислородом, основный оксид. Кристаллическое вещество коричнево-красного цвета. В природе встречается в виде минерала куприта.

Перехо́дные мета́ллы (перехо́дные элеме́нты) — элементы побочных подгрупп Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, в атомах которых появляются электроны на d- и f-орбиталях. В общем виде электронное строение переходных элементов можно представить следующим образом: $\text{[math]}$ . На ns-орбитали содержится один или два электрона, остальные валентные электроны находятся на $\text{[math]}$ -орбитали. Поскольку число валентных электронов заметно меньше числа орбиталей, то простые вещества, образованные переходными элементами, являются металлами.

Гидрокси́д ме́ди(II) (химическая формула — Cu(OН)₂) — сильное нерастворимое неорганическое основание.

<span class="mw-page-title-main">Бромид меди(I)</span> химическое соединение

Броми́д ме́ди(I) — неорганическое вещество с формулой CuBr, соединение меди и брома. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как соль одновалентной меди и бромоводородной кислоты. В чистом виде — белое кристаллическое вещество, примеси бромида меди(II) окрашивают его в зеленоватый цвет.

Иоди́д ме́ди(I) — неорганическое вещество с формулой $\text{[math]}$ , соединение меди и иода. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как соль одновалентной меди и иодоводородной кислоты. В чистом виде — белое кристаллическое вещество, со временем приобретает бурый цвет из-за разложения на медь и иод.

<span class="mw-page-title-main">Ацетат меди(II)</span> химическое соединение

Ацета́т ме́ди(II) (уксусноки́слая ме́дь, химическая формула — (CH₃COO)₂Cu) — органическая медная соль уксусной кислоты. При стандартных условиях ацетат меди(II) — это тёмно-сине-зелёные кристаллы, растворимые в воде.

Карбонат меди(II) — CuCO₃, соль меди и угольной кислоты, внешняя составная часть патины.

Нитра́т ме́ди(II) — неорганическое вещество с формулой $\text{[math]}$ , является солью двухвалентной меди и азотной кислоты. Безводный нитрат меди(II) представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. При поглощении влаги образует кристаллогидраты голубого цвета.

<span class="mw-page-title-main">Хлорид меди(I)</span> химическое соединение

Хлори́д ме́ди(I) — бинарное химическое соединение, медная соль хлороводородной кислоты.

Цианид железа(II) — неорганическое соединение, соль металла железа и синильной кислоты с формулой Fe(CN)₂, коричнево-жёлтые кристаллы, нерастворимые в воде.

Железистосинеродистая кислота — неорганическое соединение, сильная кислота, комплексное соединение синильной кислоты и цианида железа с формулой H₄[Fe(CN)₆], белые или светло-жёлтые кристаллы, не растворимые в воде.

Железосинеродистая кислота — неорганическое соединение, сильная кислота, комплексное соединение синильной кислоты и цианида железа с формулой H₃[Fe(CN)₆], коричнево-жёлтые кристаллы, растворимые в воде.

Цианид никеля(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и синильной кислоты с формулой Ni(CN)₂, коричнево-жёлтый порошок, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Цианид золота(I) — неорганическое соединение, соль металла золота и синильной кислоты состава AuCN, при стандартных условиях представляет собой лимонно-жёлтые кристаллы, практически не растворимые в воде.

Тиоцианат меди(I) — неорганическое соединение, соль металла меди и роданистоводородной кислоты с формулой CuSCN, белый порошок, не растворяется в воде.

Сульфид золота(III) — неорганическое соединение, соль металла золота и сероводородной кислоты с формулой Au₂S₃, чёрный аморфный порошок, не растворяется в воде.

Тиоцианат меди(II) — неорганическое соединение, соль меди и роданистоводородной кислоты с формулой Cu(SCN)₂, чёрный порошок, не разлагается в воде.

Цианид свинца(II) — неорганическое соединение, соль металла свинца и синильной кислоты с формулой Pb(CN)₂, светло-жёлтые кристаллы, слабо растворяется в воде. Как и все цианиды, очень ядовит.

Эта страница основана на статье Википедии.
Текст доступен на условиях лицензии CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и звуки доступны по их собственным лицензиям.