Тиосульфа́т аммо́ния (гипосульфит аммония, аммоний серноватистокислый) — неорганическое соединение, соль аммония и тиосерной кислоты с формулой (NH4)2SO3S, бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Применяется в фотографии как основной компонент быстрых фиксажей.
Гексахлоростаннат(IV) водорода — неорганическое соединение, сильная кислота с формулой H2[SnCl6], бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, устойчив в виде кристаллогидрата.
Сульфи́д-хлори́д ви́смута — неорганическое соединение металла висмута с формулой BiSCl, светло-серые кристаллы, нерастворимые в воде.
Хлорид гексаамминхрома(III) — неорганическое координационное соединение, соль металла хрома с лигандом аммиаком и соляной кислоты с формулой [Сr(NH3)6]Cl3, оранжево-жёлтые кристаллы, растворимые в холодной воде, образует кристаллогидрат.
Оксид технеция(VII) — неорганическое соединение, оксид металла технеция с формулой Tc2O7, светло-жёлтые кристаллы, реагирует с водой.
Пертехнетат аммония — неорганическое соединение, соль аммония и технециевой кислоты с формулой NH4TcO4, белые с розовым оттенком кристаллы, растворяются в воде.
Хлорид технеция(IV) — неорганическое соединение, соль металла технеция и соляной кислоты с формулой TcCl4, тёмно-красные кристаллы, реагирует с водой.
Перренат аммония — неорганическое соединение, соль аммония и рениевой кислоты с формулой NH_4ReO4, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде.
Гидроксид никеля(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла никеля с формулой Ni(OH)2, светло-зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует гидраты.
Хлорид гексаамминникеля(II) — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла никеля и соляной кислоты с формулой [Ni(NH3)6]Cl2, сине-фиолетовые кристаллы, растворимые в холодной воде.
Дихлородиамминпалладий — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла палладия и соляной кислоты с формулой [Pd(NH3)2]Cl2, образует устойчивый оранжевый транс-изомер и неустойчивый жёлто-коричневый цис-изомер, плохо растворяется в воде.
Фторид платины(IV) — неорганическое соединение, соль металла платины и плавиковой кислоты с формулой PtF4, коричневые кристаллы, разлагается в воде.
Тетрахлороплатинат(II) водорода — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой H2[PtCl4], красно-коричневый раствор, в свободном состоянии не выделен.
Тетрахлороплатинат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K2[PtCl4], тёмно-красные кристаллы, плохо растворяется в холодной воде.
Гексахлороплатинат(IV) водорода — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой H2[PtCl6], оранжево-жёлтые кристаллы, хорошо растворяется в воде, получен в виде кристаллогидрата.
Гексахлороплатинат(IV) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K2[PtCl6], светло-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.
Гексахлороплатинат(IV) аммония — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой (NH4)2[PtCl6], светло-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.
Тетранитроплатинат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K2[Pt(NO2)4], белые кристаллы, выделен только в виде кристаллогидрата, умеренно растворяется в воде.
транс-Тетрахлородиамминплатина(IV) (соль Жерара) — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой trans-[Pt(NH3)2Cl4], ярко-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.
Тетрахлоропалладат(II) аммония — неорганическое соединение, комплексный хлорид металла палладия и аммония (аммониевая соль тетрахлоропалладиевой кислоты) с формулой (NH4)2[PdCl4], тёмно-зелёные кристаллы, растворимые в воде.
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ cis{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]\downarrow +2NH_{4}Cl+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1f30227548223d65d781cfc5e944f7446238c0bb)
![{\displaystyle {\mathsf {cis{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ cis{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a61c8cc9c6b2e86248fec702121f741b4426b2dc)
![{\displaystyle {\mathsf {cis{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]\ {\xrightarrow {240^{o}C}}\ trans{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/33dfe9c4483bb4d828f8b7ccc8ed85d4f11f149e)
![{\displaystyle {\mathsf {cis{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]+2HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ PtO_{2}\downarrow +2NH_{4}NO_{3}+4HCl\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8930500ab7d0567ccdbd70910f1bf520c70583ab)
![{\displaystyle {\mathsf {cis{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]+6NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}[Pt(OH)_{6}]\downarrow +2NH_{3}\uparrow +4NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e1421d8b64a63529dc3bfc32d3577e3091b59d73)
![{\displaystyle {\mathsf {cis{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]+NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{3}Cl_{3}]Cl\downarrow +H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a79a5e5c5335d0f98b179d793f390912eeea1cb3)