Изотопы водорода

Перейти к навигацииПерейти к поиску
Три наиболее распространённых изотопа водорода

Изото́пы водоро́да — разновидности атомовядер) химического элемента водорода, имеющие разное количество нейтронов в ядре. На данный момент известны 7 обычных изотопов водорода, а также один экзотический атом водород-4.1 (мюоний, 4He-μ)[1].

Наиболее распространённым изотопом водорода в природе является протий 1H (99,984 %). Другой изотоп водорода, дейтерий 2H (или D), несмотря на малую распространённость в природе (0,0156 %) играет чрезвычайно важную роль в химических исследованиях. Например, дейтерийсодержащие соединения используются в спектроскопии ядерного магнитного резонанса (ЯМР). Особенно важны дейтерированные препараты (соединения с так называемыми дейтериевыми метками) при изучении реакций с участием атомов водорода.

Третий из наиболее распространённых изотопов водорода — тритий, обозначаемый T или 3H, — является радиоактивным с периодом полураспада 12,3 года. Все остальные радиоизотопы имеют короткие периоды полураспада, много меньше миллисекунды.

Таблица изотопов водорода

Символ
нуклида
Название Z(p) N(n) Масса изотопа[2]
(а. е. м.)
Период
полураспада
[3]
(T1/2)
Канал распада Продукт распада Спин и чётность
ядра[3]
Распространённость
изотопа в природе
Диапазон изменения изотопной распространённости в природе
1HПротий 1 0 1,007825031898(14)Стабилен1/2+ 0,999840,999720,99999
2HДейтерий 1 1 2,014101777844(15)Стабилен1+ 0,000160,000010,00028
3HТритий 1 2 3,016049281320(81)12,32(2) летβ3He1/2+ Следовые количества
4HКвадий 1 3 4,02643(11)1,39⋅10−22 сn3H 2−
5HПентий 1 4 5,03531(10)8,6⋅10−23 с2n 3H (1/2+)
6HГексий 1 5 6,04496(27)2,94⋅10−22 с3n 3H 2−#
n 5H
7HСептий 1 6 7,05275(108)# 6,52⋅10−22 с4n 3H 1/2+#

Пояснения к таблице

  • Распространённость изотопов приведена для большинства природных образцов. Для других источников значения могут сильно отличаться.
  • Индексами 'm', 'n', 'p' (рядом с символом) обозначены возбуждённые изомерные состояния нуклида.
  • Символами, выделенными жирным шрифтом, обозначены стабильные продукты распада.
  • Значения, помеченные решёткой (#), получены не только из экспериментальных данных, но и (хотя бы частично) оценены из систематических трендов у соседних нуклидов (с такими же соотношениями Z и N). Неуверенно определённые значения спина и/или чётности заключены в скобки.
  • Погрешность приводится в виде числа в скобках, выраженного в единицах последней значащей цифры, означает одно стандартное отклонение (за исключением распространённости и стандартной атомной массы изотопа по данным ИЮПАК, для которых используется более сложное определение погрешности). Примеры: запись 29 770,6(5) означает 29 770,6 ± 0,5; запись 21,48(15) означает 21,48 ± 0,15; запись −2200,2(18) означает −2200,2 ± 1,8.

Примечания

  1. Atomic disguise makes helium look like hydrogen (амер. англ.). New Scientist. Дата обращения: 7 марта 2022. Архивировано 21 января 2022 года.
  2. Данные приведены по Wang M., Audi G., Kondev F. G., Huang W. J., Naimi S., Xu X. The Ame2016 atomic mass evaluation (I). Evaluation of input data; and adjustment procedures (англ.) // Chinese Physics C. — 2016. — Vol. 41, iss. 3. — P. 030002-1—030002-344. — doi:10.1088/1674-1137/41/3/030002.
  3. 1 2 Данные приведены по Audi G., Bersillon O., Blachot J., Wapstra A. H. The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties // Nuclear Physics A. — 2003. — Т. 729. — С. 3—128. — doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. — Bibcode2003NuPhA.729....3A.Открытый доступ